在化学实验中，干燥气体是常见的操作之一，目的是去除气体中的水分，以防止其对后续反应或实验结果造成干扰。常用的干燥剂有浓硫酸、五氧化二磷、无水氯化钙等。然而，在某些情况下，并非所有的干燥剂都适用于所有类型的气体。例如，无水氯化钙虽然广泛用于干燥多种气体，但却不适合用于干燥氨气。那么，为什么无水氯化钙不能干燥氨气呢？下面我们来详细分析。

首先，我们需要了解无水氯化钙的性质。无水氯化钙是一种白色固体，具有很强的吸湿性，能够吸收空气中的水分，因此常被用作干燥剂。它主要通过物理吸附的方式与水分子结合，形成不同水合物，如CaCl₂·6H₂O（六水合氯化钙）。这种吸附过程通常是可逆的，即在加热条件下可以脱去水分，从而实现干燥效果。

然而，当无水氯化钙遇到氨气时，情况就变得复杂了。氨气（NH₃）是一种极性较强的气体，具有较强的碱性。而无水氯化钙虽然本身是中性的，但它在与氨气接触时会发生化学反应，而不是单纯的物理吸附。

具体来说，无水氯化钙与氨气之间会发生如下反应：

$$ \text{CaCl}_2 + 2\text{NH}_3 \rightarrow \text{CaCl}_2 \cdot 2\text{NH}_3 $$

这个反应生成的是氨合氯化钙，属于一种配合物。这种反应不仅消耗了氯化钙，还使得原本用于干燥的物质变成了另一种化合物，无法再作为有效的干燥剂使用。此外，这种反应可能还会导致产物的结构变化，影响其稳定性，甚至可能产生一些副产物。

更进一步地，如果在较高温度下进行反应，氨合氯化钙可能会发生分解，释放出氨气和氯化钙，这反而会降低干燥效果，甚至带来安全隐患。

此外，从实验操作的角度来看，使用无水氯化钙干燥氨气不仅效率低下，还可能导致实验结果的不准确。因为一旦氯化钙与氨气发生反应，就不能再继续有效地去除其他气体中的水分，从而影响整个实验的可靠性。

综上所述，无水氯化钙之所以不能用于干燥氨气，主要是因为它与氨气之间会发生化学反应，生成配合物，而不是单纯的物理吸附。这种反应不仅降低了干燥剂的有效性，还可能带来一系列不良后果。因此，在实际操作中，若需要干燥氨气，应选择其他更适合的干燥剂，如碱石灰或硅胶等，这些物质能够在不与氨气发生反应的前提下，有效去除其中的水分。

总之，了解不同干燥剂与气体之间的相互作用，是确保实验顺利进行的重要基础。在选择干燥剂时，必须根据气体的性质进行合理判断，避免因选择不当而导致实验失败或安全隐患。