【拉瓦锡测定空气中氧气含量的原理】法国化学家安托万·拉瓦锡（Antoine Lavoisier）是近代化学的奠基人之一，他在18世纪末通过一系列实验首次准确测定了空气中氧气的含量。他的实验不仅推翻了当时流行的“燃素说”，还为现代化学奠定了基础。
拉瓦锡的实验核心在于利用金属与空气中的氧气发生反应，从而消耗掉其中的氧气，最终测量出氧气在空气中的体积比例。他选择的是汞（水银），因为汞在常温下与氧气反应缓慢，但加热后能迅速与氧气结合生成氧化汞。
实验原理总结：
拉瓦锡通过将一定量的汞放在一个密闭容器中，并加热使其与空气中的氧气反应，生成氧化汞。随着氧气被消耗，容器内的气体体积逐渐减少，最终只剩下氮气和其他惰性气体。通过测量反应前后气体体积的变化，可以计算出氧气在空气中的体积比例。
拉瓦锡实验关键步骤与数据记录表
| 步骤 | 操作说明 | 观察现象 | 数据记录 |
| 1 | 将一定量的汞放入密封玻璃容器中 | 汞呈液态，无明显变化 | 汞质量：m₁ = 100g |
| 2 | 加热容器，使汞与空气中的氧气反应 | 汞表面逐渐变白，生成白色固体（氧化汞） | 反应时间：t = 3天 |
| 3 | 冷却后，观察容器内气体体积变化 | 容器内气体体积减少 | 初始体积：V₁ = 1000mL，最终体积：V₂ = 800mL |
| 4 | 计算氧气的体积 | 氧气体积 = V₁ - V₂ = 200mL | 氧气体积占比：20% |
结论：
通过上述实验，拉瓦锡得出结论：空气中大约有五分之一的体积是氧气，其余主要是氮气。这一发现不仅验证了空气由多种气体组成，也为后来的化学计量学和气体反应研究提供了重要依据。
拉瓦锡的实验方法虽然简单，但在当时的科学背景下具有划时代的意义。他用实验证明了物质守恒定律，并推动了化学从定性分析向定量研究的发展。
