【氢氧化钠的性质】氢氧化钠（NaOH），俗称烧碱或苛性钠，是一种常见的强碱性物质。它在工业、实验室和日常生活中应用广泛，具有强烈的腐蚀性和吸湿性。了解其物理和化学性质对于正确使用和储存至关重要。
一、物理性质总结
氢氧化钠通常以白色固体形式存在，易溶于水，并在溶解过程中释放大量热量。它具有很强的吸湿性，容易吸收空气中的水分而潮解。此外，氢氧化钠在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠，因此需密封保存。
| 物理性质 | 描述 |
| 外观 | 白色固体，常为块状或粉末状 |
| 溶解性 | 易溶于水，溶解时放热 |
| 吸湿性 | 强，易吸湿潮解 |
| 熔点 | 约318°C |
| 沸点 | 约1388°C |
二、化学性质总结
氢氧化钠是典型的强碱，能与酸发生中和反应，也能与某些金属、非金属氧化物及盐类发生反应。其化学性质主要包括：
1. 与酸反应：氢氧化钠可与盐酸、硫酸等强酸发生中和反应，生成盐和水。
2. 与非金属氧化物反应：如与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3. 与某些金属反应：例如与铝反应生成偏铝酸钠和氢气。
4. 与盐溶液反应：如与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀。
| 化学性质 | 反应示例 | 说明 |
| 与酸反应 | NaOH + HCl → NaCl + H₂O | 中和反应，生成盐和水 |
| 与CO₂反应 | 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O | 生成碳酸钠和水 |
| 与Al反应 | 2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑ | 生成偏铝酸钠和氢气 |
| 与CuCl₂反应 | 2NaOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl | 生成蓝色沉淀 |
三、应用与注意事项
氢氧化钠广泛用于造纸、纺织、石油精炼、肥皂制造等领域。由于其强腐蚀性，在使用时应佩戴防护装备，避免接触皮肤和眼睛。同时，应远离酸类物质存放，防止发生剧烈反应。
总结：氢氧化钠作为一种重要的强碱，具有显著的化学活性和广泛的用途。掌握其物理和化学性质有助于安全有效地使用这一物质。
